غذاهای محرک میگرن:
:chocolate_bar:شکلات تلخ و شیرین
:coffee:قهوه و چای غلیظ
:cookie:غذای مانده
:icecream:لبنیات پرچرب
:low_brightness:بادام زمینی
:meat_on_bone:گوشت گاو
داروهای پرمصرف فشارخون
:large_orange_diamond:آتنولول
:large_orange_diamond:آملودیپین
:large_orange_diamond:کاپتوپریل
:large_orange_diamond:انالا پریل
:large_orange_diamond:هیدروکلروتیازید
:large_orange_diamond:دیلتیازم
:large_orange_diamond:پروپرانولول
:large_orange_diamond:پرازوسین
:large_orange_diamond:متیل دوپا
:large_orange_diamond:لازیکس
داروهای فشارخون
:point_down:
- داروهای ادرارآور تیازیدی
این دسته از داروها که داروهای مُدر نیز نامیده می شوند، به کلیه ها کمک می کنند که سدیم و آب را دفع کند تا حجم خون کاهش یابد. معمولاً این دسته از داروها اولین انتخاب دارویی در درمان فشار خون بالا هستند. چنان چه از دیورتیک ها استفاده می کنید و فشار خون شما همچنان بالا است با پزشک خود در رابطه با اضافه کردن دیورتیک ها و یا جایگزین کردن آن ها با داروهای قبلی مشورت کنید.....
فلوراید چگونه باعث سختی دندان ها می شود؟
اجزای معدنی یا قسمت سخت دندان ها و استخوان ها شامل دو ترکیب کلسیم دار است. کلسیم کربنات در شکل متبلور آن در دندان ها و استخوان ها حضور دارد که کانی شناسان به آن آراگونیت می گویند.
دومین ترکیب کلسیم دار که در دندان ها یافت می شود ، کلسیم هیدروکسی فسفات [Ca5(OH)(PO4)3] یا هیدروکسی اپاتیت است. این دو ترکیب به اسید حاصل از تجزیه ی غذا ها در دهان حساس هستند و به دلیل بازی بودن خاصیت هیدروکسی اپاتیت ، این ماده به اسید ها حساس تر است.
اگر در دوران تشکیل دندان غلظت یون فلوئورید کافی باشد به جای هیدروکسی اپاتیت ، فلوئورو اپاتیت [(Ca2F(PO4] به وجود می آید. هر دو اپتایت دارای یک ساختمان کلی هستند به طوری که از لحاظ کلی ساختمان دندان تغییر نمی کند، چون فلوئورو اپاتیت خاصیت بازی هیدروکسی اپاتیت را ندارد و به آسانی مورد حمله ی اسید ها قرار نمی گیرد، احتمال پوسیدگی دندان ها کمتر می شود.
پادزهر سیانور را بشناسید:
پُتاسیُم سیانید یا سیانور که به عنوان قوی ترین سم دنیا شناخته می شود، مقدار بسیار کم آن موجب مرگ می شود. ابتدا فرد مسموم بی هوش شده و 15 الی 20 دقیقه بعد از دنیا می رود. امروزه پادزهر این سم قوی کشف شده است، پادزهری که خودش نوعی سم محسوب می شود! نام این ماده سُدیُم نیتریت (NaNO2) است. سدیم نیتریت در کودهای شیمیایی به مقدار زیادی وجود دارد که موجب آلودگی خاک و آب می شود. خوردن سدیم نیتریت می تواند مرگ را به دنبال داشته باشد، اما جالب است بدانید در صورت مسمومیت با سیانور نه تنها خطری ندارد بلکه خاصیت سمی آن را نیز خنثی می کند.
سدیم نیتریت نوعی نمک به رنگ سفید و بلورهای ریز است که به عنوان اکسید کننده قوی نیز شناخته شده و برای محیط زیست خطرناک است. مکانیسم اثر آن بر سم سیانور هنوز مشخص نیست اما آنچه که واضح است، این است که سدیم نیتریت پادزهر سیانور به شمار می رود.
این دارو همراه با تیوسولفات سدیم مصرف می‌شود. نیتریت سدیم ایجاد متهموگلوبینی می‌کند و یون‌های سیانور با متهموگلوبین حاصله ترکیب شده و ایجاد سیانور متهموگلوبین می‌کنند. بدین‌سان سیتوکروم اکسید در برابر یون‌های سیانور محافظت می‌شود. حدود ۶۰ درصد این دارو در بدن متابولیزه می‌شود که احتمالاً بخشی از آن تبدیل به آمونیاک شده و بقیه به‌صورت غییر نیافته دفع می‌شود.
کافور یک ماده ی چسبناک سفید؛ یا جامد شفاف معطر و یک ترپنویید با فرمول شیمیایی C10H16O است. کافور از چوب درخت همیشه سبز Camphor laurel و در بعضی دیگر از درختان خانواده ی Laurel و بویژه در درخت بدست می آید. این ماده می تواند به طور مصنوعی از روغن ترپانتین تولید شود. کافور به علت دارا بودن بوی خوش کاربرد فراوانی دارد و از آن به عنوان عنصری در غذا( بویژه در هند) ، مایع حنوط کننده، در جشن های مذهبی و برای اهداف پزشکی و دارویی استفاده می شود.
موارد استفاده:arrow_down::arrow_down:
کافور به عنوان نرم کننده برای نیترو سلولوز ، دافع حشرات ، ماده ی آنتی باکتریال ( ضد میکروب) ، در حنوط کردن و آتش بازی مورد استفاده قرار می گیرد، از آن به عنوان عنصری در غذا( بویژه در هند) ، مایع حنوط کننده، در جشن های مذهبی و برای اهداف پزشکی و دارویی استفاده می شود. . کافور جامد، بخاری آزاد می کند که بر روی فلزات یک پوشش ضد زنگ ایجاد می کند و آنها را از زنگ زدن محافظت می نماید.کریستالهای کافور برای محافظت از کلکسیون های حشرات در مقابل آسیب ناشی از دیگر حشرات کوچک به کار می رود. کافور در پزشکی نیز کاربرد فراوانی دارد. کافور به آسانی از طریق پوست جذب بدن می شود و مانند منتول احساس خنکی مختصری ایجاد می کند و به عنوان ماده ی بی حس کننده و ضد میکروب ضعیف عمل می کند. ژل های ضد خارش و ژل های خنک کننده موجودند که کافور عنصر فعال آنها به حساب می آید. کافور در مقادیر کم برای بیماریهای جزئی قلب و خستگی می توتند مفید باشد.
در قرن 18 میلادی کافور توسط Auenbrugger در درمان مانیا ( جنون) استفاده شد.
